PRÁCTICA DE LABORATORIO

Muchachos:

Por este medio les envío la práctica que se llevará a cabo el día jueves 12 de mayo. Necesito que la impriman y lleven el día de la práctica, además del material (*) que les pido. Tendrán que organizarse por equipo para llevar las soluciones y los frascos ó vasos pequeños.
No se les olvide que tienen que llevar bata para realizar la práctica.

Miss Pily

PRÁCTICA DE LABORATORIO

ELECTROLITOS

OBJETIVO. IDENTIFICAR LOS ELECTROLITOS DE LOS NO ELECTROLITOS.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Algunas sustancias en estado líquido no son buenas conductoras de la electricidad, pero al cambiarlas al estado líquido si pueden conducirla.

Los ELECTROLITOS son sustancias que forman IONES y conducen la electricidad como los ÄCIDOS, SALES Y BASES.

Las sustancias que no forman iones, no conducen la electricidad, son aislantes y se les llama NO ELECTROLITOS.

Un átomo que gana o pierde electrones da lugar a un ION

*LOS METALES pierden fácilmente electrones y se transforman en IONES POSITIVOS Ó CATIONES

* LOS NO METALES ganan fácilmente electrones y se transforman en IONES NEGATIVOS o ANIONES

Si en un vaso de nuestro experimento se tiene una solución electrolítica y con ella cerramos el circuito, los iones positivos o CATIONES se dirigen hacia el polo negativo o CÄTODO y los iones negativos o ANIONES son atraídos por el polo positivo o ÁNODO.

Se llama electrólisis al paso de la corriente eléctrica a través de los electrolitos

La corriente eléctrica es el resultado del movimiento de los iones dentro de la disolución. En el proceso electrolítico se conduce mejor la corriente eléctrica cuando se aumenta la temperatura.

MATERIAL EMPLEADO

10 FRASCOS O VASOS PEQUEÑOS DE VIDRIO *

1 CIRCUITO ELÉCTRICO CON UN POLO ABIERTO

UN POCO DE PAPEL HIGIÉNICO*

SOLUCIONES (APROX. 20 ML DE CADA UNA)

AGUA DESTILADA*

ALCOHOL*

JUGO DE LIMÓN*

ÁCIDO CLORHÍDRICO

ÁCIDO SULFÚRICO

HIDRÓXIDO DE SODIO

CLORURO DE SODIO (SAL COMÚN) 10 GRAMOS*

AZÚCAR (10 GRAMOS)*

VINAGRE*

AGUA POTABLE (AGUA DE LA LLAVE)

PROCEDIMIENTO

1.-Verifica que tu circuito funcione correctamente, conectándolo a la corriente y uniendo las puntas, el foco debe encender.

2.- Todas las sustancias deberás colocarlas en frascos pequeños de vidrio ó vasos pequeños limpios.

3.- Toma las puntas del circuito e introdúcelas en cada una de las soluciones, procurando que las puntas no se toquen dentro del frasco y que no toquen las paredes del mismo.

Si el foco enciende o notas algún desprendimiento de burbujas de los electrodos (PUNTAS DEL ALAMBRE), esto indica que la solución si conduce la corriente eléctrica y la sustancia es un electrolito; de lo contrario se trata de una sustancia no electrolítica.

Después de cada prueba limpia las puntas del circuito (electrodos) con el papel higiénico y registra tus observaciones.

3.- Completa la siguiente tabla, marcando con una X según se trate de una solución electrolítica o no electrolítica

SUSTANCIA	ELECTROLITO	NO ELECTROLITO
Agua destilada
Alcohol
Hidróxido de sodio
Azúcar
Agua potable
Agua con azúcar
Sal
Agua con sal
Ácido clorhídrico
Ácido sulfúrico
Glicerina
Vinagre
Jugo de Limón

CUESTIONARIO

1.- Investiga las fórmulas químicas de las soluciones que utilizaste.

2.- Elabora el dibujo de tu experimento.

3.- ¿Para qué te serviría saber si algunas soluciones conducen o no la electricidad?

4.- Escribe tus conclusiones